高三化学必考知识点梳理七：基本理论（一）2

五、吸热反应和放热反应

有下列变化：①H2在Cl2中燃烧　②碳酸钙分解　③铝热反应　④酸碱中和反应　⑤缓慢氧化　⑥Na2CO3水解　⑦NaOH固体溶于水　⑧铁和稀H2SO4反应　⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应　⑩工业合成氨

1． 属于放热反应的有：①③④⑤⑧⑩，这些反应的进行，实现了化学能向热能的转变。

2． 属于吸热反应的有：②⑥⑨，这些反应的进行，实现了热能向化学能的转变。

六、反应热

下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

1． 反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)是放热(填“吸热”或“放热”)反应，这说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量比2 mol H2O(g)具有的能量高(填“高”或“低”)。断裂反应物中化学键吸收的能量小于(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的能量。来源:中学学科网Zxxk.COM

2． 请用图示表示出2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(g)的反应过程。

答案　

3． 根据表中数据，写出H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)的热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484 kJ·mol－1。

4． 若已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1，则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋21O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol－1。

七、原电池和电解池

1． 原电池     根据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂­饱和KNO3溶液。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3溶液。

（2）银电极为电池的正极，写出两电极的电极反应式：

银电极：2Ag＋＋2e－===2Ag；X电极：Cu－2e－===Cu2＋。

（3）外电路中的电子是从Cu电极流向Ag电极。

（4）盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是B(填序号)。

A．K＋   B．NO3－   C．Ag＋   D．SO42－

（5）其中CuSO4溶液能(填“能”或“否”，下同)被H2SO4(稀)溶液代替；Ag电极能被石墨代替。

2． 电解池

（1）按要求回答下列问题

①用惰性电极电解CuSO4溶液，电极反应式：

阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu，阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，

电解总反应离子方程式：2Cu2＋＋2H2O电解=====2Cu＋4H＋＋O2↑。

②用铁作电极电解NaOH溶液，电极反应式：

阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，阳极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2，

电解总反应化学方程式：Fe＋2H2O电解=====Fe(OH)2＋H2↑。

③用铁作阴极，碳作阳极电解熔融Al2O3，电极反应式：

阳极：6O2－－12e－===3O2↑，阴极：4Al3＋＋12e－===4Al，[来源:学科网ZXXK]

电解总反应化学方程式：2Al2O3电解=====4Al＋3O2↑。

（2）根据右图回答问题：

①电解时，a极是阴极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑；b极发生氧化反应，电极反 应式为2Cl－－2e－===Cl2↑；电解总反应离子方程式为2Cl－＋ 2H2O电解=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑。

②电解完成后，若溶液的体积为1 L，整个电解过程中共转移

0.1 mol e－，则溶液的pH为13，若使电解质溶液复原，需通入氯化氢的物质的量为

0.1 mol。

③ 若用该装置给铁钉镀铜，则应用铜作阳极，用铁钉作阴极，电解质溶液应为CuSO4溶液。九、化学电源

按要求回答下列有关问题：

1． 已知海水电池的总反应式为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，试写出电极反应式：

负极：4Al－12e－===4Al3＋，正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－。

2． 爱迪生可逆电池的总反应式为Fe＋NiO2＋2H2O放电Fe(OH)2＋Ni(OH)2。

（1）放电时，负极反应式：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2，正极反应式：NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－。

（2）充电时，负极与外接电源的负极相连，作阴极，正极与外接电源的正极相连，作阳极，电极反应式分别为阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O。

编辑者：湘潭大学生家教网（www.xtdxsjj.cn)